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文章出处:责任编辑:人气:-发表时间:2023-02-01 10:49:00【 】
极性区分 极性键与非极性键 首先化学共价键分为极性键与非极性键。非极性键就是共用电子对没有偏移,出现在单质中比如o2;极性键就是共用电子对有偏移比如hcl。而当偏移的非常厉害之后,看上去一边完全失电子另一边得到了电子,就会变成离子键了,如nacl 。 极性分子与非极性分子 由于极性键的出现,所以就使某些分子出现了电极性,但是并不是说所有有极性键的分子都是极性分子。比如ch4,虽然含有4个极性的c-h键,但是因为其空间上成对称的正四面体结构,所以键的极性相消,整个分子没有极性。 对于h2o,虽然与co2有相同类型的分子式,也同样有极性共价键,但二者分子的极性却不同。co2是空间对称的直线型,所以分子是非极性分子,h2o是折线型,不对称,所以是极性分子,作为溶剂称为极性溶剂。 化合物的极性决定于分子中所含的官能团及分子结构。各类化合物的极性按下列次序增加: —ch3,—ch2—,—ch=,—c三,—o—r,—s—r,—no2,—n(r)2,—ocor,—cho,—cor,—nh2, —oh,—cooh,—so3h 化学式中的r表示的是烷基基团
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