它是一种人造惰性气体，由两位法国化学家莫桑和勒博在20世纪合成。大约在20世纪40年代，美国军方将其用于曼哈顿项目（核军事）。它于1947年上市。
so2f2是一种无色无味的气体，具有极其稳定的化学性质。当加热到150°c时，它不会与水和金属反应。so2f2不易被活性氧化铝吸收。so2f2是一种有毒气体，可导致抽筋。它的危险在于它没有刺鼻的气味，也不会刺激鼻粘膜，因此在被发现中毒后通常会很快死亡。
sf6气体是一种无色、无味、无毒、不易燃和透明的气体，在正常情况下有液化的可能性。只有当温度高于45℃时，它才能保持气态。在均匀电场下，其绝缘是空气的三倍，在4个大气压下，其绝缘相当于变压器油的绝缘。
它具有良好的绝缘性能和独特的热、电性能。sf6气体是一种电负性气体。它的分子和原子具有很强的吸附自由电子的能力，可以吸附电弧间隙中的大量自由电子并产生负离子。负离子的运动比自由电子慢得多，并且很容易与正离子结合成中性分子和原子，这大大加快了电流过零时电弧间隙介电强度的恢复。
纯sf6气体通常被认为是无毒的。sf6生产过程中会有少量副产品，其中s2f10被认为是剧毒气体，但经过净化后可以完全去除。虽然纯sf6气体无毒，但应防止工作场所中的sf6气体浓度上升到缺氧水平。sf6气体的密度约为空气的五倍。当sf6气体逸出时，它沉积在低洼处，如电缆沟。如果浓度过高，则存在窒息的风险，在设计室内通风装置时应考虑到这一点。sf6气体可以通过对流与空气混合，但速度非常慢。一旦混合气体，它就会形成sf6和空气的混合物，不再分离。严重的问题是，sf6在电弧作用下的分解产物，如sf4、s2f2、sf2、sof2、sof2、sof2、sof4和hf，具有很强的腐蚀性和毒性。
纯净的sf6气体一般公认是无毒的。 sf6在生产过程中会有少量伴随的生成物，其中s2f10是公认的剧毒气体，但经过净化处理可以完全将它除净。纯净的sf6气体虽然无毒，但在工作场所要防止sf6气体的浓度上升到缺氧的水平。sf6气体的密度大约是空气的五倍、sf6气体如有泄漏必将沉积于低洼处，如电缆沟中。浓度过大会出现使人窒息的危险，设计户内通风装置时要考虑到这一情况。sf6气体通过对流能与空气混合，但速度很慢。气体一旦混合后就形成sf6和空气的混合气体，不会再次分离。问题严重的是，电弧作用下sf6的分解物如sf4，s2f2，sf2，sof2，so2f2，sof4和hf等，它们都有强烈的腐蚀性和毒性。
